Question

二茂铁[(C₅H₅) ₂Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是

A．二茂铁属于离子晶体

B．在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键类型是离子键

C．己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp³杂化

D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据二茂铁的物理性质可知，属于分子晶体，错误；B．在二茂铁结构中不存在C5H5-与Fe2+，碳原子含有孤电子对，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，错误；C．根据环戊二烯的结构式为：，其中仅有1个碳原子(1号)采取sp3杂化，其余采取sp2杂化，正确；D．二价铁离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，错误；故选C。

【考点定位】考查原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

【名师点晴】杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。2)根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；3)对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式。