Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是      。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是      。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式     

过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹~d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，

[Mn(H₂O)₆]²⁺        (填“无”或“有”)颜色。 

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①每个COCl₂分子内含有      个σ键，      个π键。其中心原子采取      杂化轨道方式。 

②配合物Fe(CO)₅的配体是        。

Answer

（1）N〉C〉Si ；金刚石；(2)1s22s22p63s2（3）有（4）①3；1；sp2；② CO；

【解析】

试题分析：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：O＞N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞O＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；

（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2； 

（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+ 有颜色，故答案为：有； 

（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，故答案为：3；1；sp2；

②配合物Fe(CO)5的配体是CO，故答案为：CO。

考点：考查了元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况的相关知识。