Question

下列说法不正确的是(    )

A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．分子晶体的熔点与相对分子质量成正比，熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，正确；B．原子晶体的熔点与共价键的强弱成正比，原子半径越小，共价键越强，熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，正确；C．HF分子间能够形成氢键，沸点最高，错误；D．硼原子数=6，镁原子数=12×+2×=3，，则超导材料的化学式为MgB2，正确；故选C。

考点：考查了晶体熔沸点的比较、晶胞的计算的相关知识。

【考点定位】考查晶体熔沸点的比较、晶胞的计算

【名师点晴】晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。分子晶体沸点判断规律为：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2N2，CH3OH>CH3CH3。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞。⑤互为同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。