Question

在铜锌原电池中，以H₂SO₄为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__________________________；铜片上观察到的现象是________，原电池反应的离子方程式为_______________

Answer

负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；2H++2e-=H2↑，有气泡生成；2H++Zn= H2↑+Zn2+。

【解析】

试题分析：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极逐渐溶解，质量减小；正极为较不活泼的铜，发生还原反应，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应为，2H++2e-=H2↑，同时有少量的氢离子在该极上放电，产生氢气，观察到的现象是有气泡生成，原电池的总反应式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+，故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；2H++2e-=H2↑，有气泡生成；2H++Zn= H2↑+Zn2+。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，注意正负极的判断和电极反应式的书写，铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式。