Question

微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。总反应式是Ag₂O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是    (    )

A．在使用的过程中，电池正极区溶液的pH减小

B．在使用的过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn极是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A．负极发生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c(OH-)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答。银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极。