Question

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示，正确的是(    )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^－1 

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Answer

B

【解析】

试题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol•(L•min)-1。A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)-1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率和化学计量数的关系

【名师点晴】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点。在判断化学反应速率时，要注意：①同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度；③对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆。