Question

X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________；

（2）元素Y位于元素周期表第________周期第________族；

（3）元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子；
（4）W的基态原子核外电子排布式是__________， W的基态原子核外价电子排布图是___________；

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________；

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______________（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO_____HZO₃_____HZO₄。

Answer

（1）146C （2）三、VIA （3）17 （4）1s22s22p63s23p63d104s1

（5）Cl cdf（6）HClO4＞H2SO4 ＜ ＜

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
（2）元素Y为S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z为Cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子；
（4）W为Cu，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是；

（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性较强的是Cl，列表述中能证明这一事实的是；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；c．Z的电负性大于Y，说明Z的非金属性更强，故c正确；d．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故d正确；e．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故e错误；f．元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故f正确，故答案为cdf；
（6）元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO3＜HClO4。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期律、杂化方式判断与等电子体等。

【名师点晴】推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实；X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素，据此解答。