下列说法正确的是（ ）
A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ）
A．S B．Na C．Si D．Cl
某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）。
实验（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
某同学通过查阅资料可知：
A．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
B．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值。
步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用。
步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点。
步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
（1）实验（一）中浓硫酸的作用是 ；
（2）蒸馏2最适合的装置 。（加热装置和夹持仪器已省略）
（3）洗涤-分液环节操作②的目的是 。
（4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的 ；
（5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是 。
A．装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
B．溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
D．振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
（6）数据记录如下表，计算酸值 mg/g。
次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第1次 | 0.00 | 1.98 |
第2次 | 1.98 | 4.00 |
第3次 | 4.00 | 5.80 |
第4次 | 5.80 | 7.80 |
芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g·mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是__ __。
A．是乙酸的同系物 B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是__ ___，F→G的反应类型是____ __。
（3）写出C→D的化学方程式________ ______。
（4）写出符合下列条件的
的同分异构体的结构简式__ _______。（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成
，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3
化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是 ；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子 （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化 （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
