下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
下列元素在自然界有以游离态存在的是( )
A.S B.Na C.Si D.Cl
某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯,并测定乙酸乙酯的酸值(乙酸的含量)。
实验(一)乙酸乙酯的制取
已知:乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
实验(二)乙酸乙酯酸值的测定
某同学通过查阅资料可知:
A.中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量(mg)即为酸值,单位用mg/g表示;
B.常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢;
该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值。
步骤1:取10mL乙醇,加入2-3滴酚酞试液,用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色,备用。
步骤2:用托盘天平称取10.0g样品,加入步骤1中配制的溶液,待试样完全溶解后,用0.10mol/LKOH标准液滴定,直至出现微粉红色,并保持5s不褪色即为终点。
步骤3:重复测定,计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题:
(1)实验(一)中浓硫酸的作用是 ;
(2)蒸馏2最适合的装置 。(加热装置和夹持仪器已省略)
(3)洗涤-分液环节操作②的目的是 。
(4)实验(二)步骤1加入乙醇的目的 ;
(5)下列操作会导致酸值测定结果偏高的是 。
A.装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
B.溶液出现微粉红色,并持续30秒不褪色
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
D.振荡过猛,锥形瓶中有溶液溅出
(6)数据记录如下表,计算酸值 mg/g。
次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第1次 | 0.00 | 1.98 |
第2次 | 1.98 | 4.00 |
第3次 | 4.00 | 5.80 |
第4次 | 5.80 | 7.80 |
芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92g·mol-1,某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
回答下列问题:
(1)对于阿司匹林,下列说法正确的是__ __。
A.是乙酸的同系物 B.能发生酯化反应
C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH D.不能发生加成反应
(2)H的结构简式是__ ___,F→G的反应类型是____ __。
(3)写出C→D的化学方程式________ ______。
(4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式__ _______。(写出2种)
①属于芳香族化合物,且能发生银镜反应;②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1
③分子中有2个羟基
(5)以A为原料可合成,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHOCH3COOH CH3COOCH2CH3
化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是 ;
(2)已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子 (用离子符号表示);继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化 (用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 。
有机物A分子式为C10H12O5,是最常用的食用油抗氧化剂。可发生如下转化:
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:
请回答下列问题:
(1)B的结构简式为 C中含有的官能团的名称为 。
(2)反应③的反应类型为 ,高聚物E的链节为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)从分子结构上看,A作为食用油抗氧化剂的主要原因是 。
A.含有苯环 B.含有羰基 C.含有酚羟基