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某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯,并测定乙酸乙酯的酸值(乙酸的含量)。 实验...

某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯,并测定乙酸乙酯的酸值(乙酸的含量)。 

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实验(一)乙酸乙酯的制取

已知:乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小

实验(二)乙酸乙酯酸值的测定

某同学通过查阅资料可知:

A中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量(mg)即为酸值,单位用mg/g表示;

B常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢;

该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值。

步骤1:取10mL乙醇,加入2-3滴酚酞试液,用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色,备用。

步骤2:用托盘天平称取10.0g样品,加入步骤1中配制的溶液,待试样完全溶解后,用0.10mol/LKOH标准液滴定,直至出现微粉红色,并保持5s不褪色即为终点。

步骤3:重复测定,计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题:

1)实验(一)中浓硫酸的作用是                           

2)蒸馏2最适合的装置    。(加热装置和夹持仪器已省略)

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3)洗涤-分液环节操作②的目的是                                   

4)实验(二)步骤1加入乙醇的目的                             

5)下列操作会导致酸值测定结果偏高的是        

A装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定

B溶液出现微粉红色,并持续30秒不褪色

C锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液

D振荡过猛,锥形瓶中有溶液溅出

6)数据记录如下表,计算酸值             mg/g

次数

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

1

0.00

1.98

2

1.98

4.00

3

4.00

5.80

4

5.80

7.80

 

(1)催化剂、吸水剂 (2)B (3)洗去酯层中残留的CO32-(4)作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶 (5)AB(6)1.12 【解析】 试题分析:(1)酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂; (2)蒸馏时需要控制蒸汽温度,因此蒸馏2最适合的装置选择B。 (3)由于用饱和碳酸钠溶液洗涤,所以洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-。 (4)乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小,所以实验(二)步骤1加入乙醇的目的是作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶; (5)A.装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定,则消耗标准液体积增加,所以测量值偏高,A正确;B.溶液出现微粉红色,并持续30秒不褪色,说明消耗标准液体积增加,所以测量值偏高,B正确;C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液不会影响测定结果,C错误;D.振荡过猛,锥形瓶中有溶液溅出,掌握测量值偏小,D错误,答案选AB。 (6)四次实验中消耗氢氧化钾溶液的体积分别是1.98mL、2.02mL、1.80mL、2.00mL,显然第三次数据偏差太大,舍去,因此消耗氢氧化钾溶液的平均值是2.00mL,所以酸值==1.12mg/g。 考点:考查乙酸乙酯制备实验设计  
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考点分析:
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芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92g·mol-1,某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。

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已知:满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)对于阿司匹林,下列说法正确的是__  __

A.是乙酸的同系物           B.能发生酯化反应

C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D.不能发生加成反应

(2)H的结构简式是__  ___F→G的反应类型是____  __

(3)写出C→D的化学方程式________  ______

(4)写出符合下列条件的满分5 manfen5.com同分异构体的结构简式__  _______。(写出2种)

属于芳香族化合物,且能发生银镜反应;②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1

③分子中有2个羟基

(5)以A为原料可合成满分5 manfen5.com,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选)合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

CH3CHO满分5 manfen5.comCH3COOH 满分5 manfen5.comCH3COOCH2CH3

 

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化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:

1氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是        

2已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O

现将一定量混合物(Fe2O3Cu2OCuClFe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子                   (用离子符号表示)继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                (用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                       

 

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有机物A分子式为C10H12O5,是最常用的食用油抗氧化剂。可发生如下转化:

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已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:

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请回答下列问题:

(1)B的结构简式为             C中含有的官能团的名称为              

(2)反应的反应类型为              ,高聚物E的链节             

(3)反应的化学方程式为                                              

(4)从分子结构上看,A作为食用油抗氧化剂的主要原因是                        

A.含有苯环              B.含有羰基             C.含有酚羟基

 

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1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

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(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是      (选填“A”、“B”或“C”);

(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:                         

(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1        ,E2      。(填“增大”、“减小”或“不变”)

请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图:

 

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1L某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成。经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B.原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色

D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为12g

 

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