Question

化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是         ；

（2）已知：Cu₂O在酸溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺ +Cu +H₂O

现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子                   （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                        。

Answer

（1）CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-（2）H+ Fe2+ （3）Fe3+ Cu2+ Fe2+ Cl-（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2

【解析】

试题分析：（1）氯化亚铜与氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-。

（2）混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成铁离子，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，最后仍有固体，说明为铜，则溶液中有生成的亚铁离子和剩余的氢离子。

（3）通入足量的氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子继续将铜反应生成铜离子，所以物质的量有明显变化的离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-。

（4）若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入淀粉碘化钾和过氧化氢，变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗2mol碘离子时，转移3mol电子，说明同时又1mol亚铁离子被氧化，消耗1.5mol过氧化氢，所以离子方程式为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2。

考点：考查氧化还原反应，金属及其化合物的性质