下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A．乙醇与浓硫酸共热至170 ℃；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．乙醇与浓硫酸加热到140 ℃；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠溶液反应
下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是
A．测定这两种溶液的pH值 B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
C．观察二者的颜色 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
“化学是人类进步的关键”，下列说法正确的是
A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)，列式计算：
（1）x=
（2）B在这4min内的平均反应速率
（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量
某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。
（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。
（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是___和__________。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_________，请用化学方程式说明装置F的作用___________________。
（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险。请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因______________。
（6）向NaOH溶液中通入一定量的C12单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO-和C1O3-的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时刻反应的总化学反应方程式__________________________。
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，己知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
(l)W元素的名称是______；Z元素的名称是_________。
（2）化合物WY和WX2以及XY2的化学式分别是______、_________和__________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和________，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式_________________________。
（4）在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式_______________。
