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若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行...

若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是( )

A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B.第10纵行元素全部是金属元素

C.第3纵行元素元素满分5 manfen5.com的种类最多

D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

 

D 【解析】 试题分析:A.计算机芯片的组成元素是晶体Si,Si位于第14纵行,A项正确;B.第10纵行是第Ⅷ族,属于副族元素,全部是金属元素,B项正确;C.第3纵行包括镧系和锕系元素,各有15种元素,所以种类最多,C项正确;D.除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子,D项错误;答案选D。 考点:考查元素周期表的结构。  
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考点分析:
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以下关于元素周期表的结构叙述满分5 manfen5.com正确的是(     )

A.有七个主族,八个副族

B有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)

C零族位于元素周期表的第18列(从左往右)

D第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)

 

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在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。NO的转满分5 manfen5.com化率为          

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(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号,下同)。

A.v(NO2)=2v(O2)   

B.容器内压强保持不变

C.v(NO)=2v(O2)   

D.容器内密度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是________。

A.及时分离出NO2气体    B.适当升高温度    C.增大O2的浓度    D.充入Ar气

 

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

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(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;

写出选用物质的名称: A____________,B__________,C____________;

反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)乙同学的实验原理是___________________________________________________;

写出B处的离子方程式: ___________________________________________________。

(3)甲乙同学共同的实验结论:                                             

 

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(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

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吸收能量88.6 kJ·mol-1。则M、N相比,较稳定的是________。

(2)根据下列事实:①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e===E,B-2e===B2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是__________________________________________________。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

负极材料是________(写名称),电极反应为___________________________________。

溶液中SO向________极移动。

 

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氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水用可产生NH3。请回答下列问题:

(1)Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是____________________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na)________r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。

 

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