Question

将1.6gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体0.896L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.09mol           B．1mol      C．1.05mol         D．0.11mol

Answer

A

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，所以生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.04mol，n（Cu）=1.6g÷64g/mol=0.025mol，则生成n[Cu(NO3)2]= 0.025mol，表现酸性的硝酸的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol。答案选A。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算。

【名师点睛】本题考查化学方程式的计算，但该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒、得失电子守恒的角度解答该题。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，所以生成的气体有NO2和NO。