2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响。下列有关说法正确的是( )
A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品
B．燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
C．PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物
D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
【化学选修3：物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符号)。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。．
Ⅱ，配位浸出反应原理为：
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。
某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeSO 4 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加H 2O 2溶液时,发现:随着 H 2 O 2 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。
[提出假设]
假设一:产生的气体可能是O2。
假设二:产生的气体可能是N 2、SO2、CO2等气体。
(1 )请写出 H2O2氧化FeSO4 的离子方程式 。
[实验设计]
为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等。
请完成下表中的内容:
[思考与交流]
(4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe2+ SCN -(填 “ > ”或 “ < ”),理由是 。
(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42- ,请设计一个简单实验验证。
雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)
CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H3
请回答下列问题：
（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为_____(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。
工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO - 、 ClO 3 - 的物质的量与
反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
A．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性
B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值
D．t 2 到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - == 2Cl-+ClO 3 -
