Question

向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：C       ＞c      ＞c      ＞c     

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH      7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.

③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH₃·H₂O）    n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）        c（Cl^﹣）．

Answer

① NH4+；Cl﹣；OH﹣；H+；② ＜；③ ＞；=．

【解析】

试题分析：①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH﹣）＞c（H+）；根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl﹣）；水解程度微弱，溶液中c（Cl﹣）远远大于c（OH﹣），故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即pH＜7；③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），由于溶液pH=7，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中存在平衡 NH4++H2ONH3·H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3·H2O）＞n（HCl）．

考点：考查水溶液中的离子浓度大小的比较