短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A．原子半径:X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性:X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．PH 3、H 2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键
根据有关概念，推断下列说法中正确的是( )
A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A．氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价
B．HCl的酸性比H2S的酸性强
C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
D.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
下列叙述不正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸
点：NH3＜PH3＜AsH3
A．①②⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．①③⑤
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NA
C．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．1mol碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9NA
