Question

根据化学知识回答下列问题。

（1）硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。

A．酸性     B．吸水性     C．脱水性     D．强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气           ；

②浓硫酸使木条变黑             ；

③热的浓硫酸与铜片反应         。（填序号）

（2）现用该浓硫酸配制100 mL1.000mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；

③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：

①配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有           （填序号）。

②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是           。

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配置前，容量瓶中有水珠

D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

（3）氨是一种重要的化工产品，其化学式为       ， 具有         气味，密度比空气的      （填“大”或“小”），      （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应

采用                法。

（4）在³⁵ Cl中含有    个电子，     个中子，氯在周期表中位置                。

（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是      (填“a、b、c或d”)。

②C过程中的现象是               。

③a过程中的化学方程式为                               。

Answer

（1）① B ②C ③ AD ；（2）①：⑦⑧ ；② B

（3）NH3 刺激性 小 易 向下排空气 （4） 17 18 第三周期，第ⅦA

（5）①d；②有白色沉淀生成；③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2

【解析】

试题分析：（1）①浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，答案选B；

②浓硫酸具有脱水性，可以使木条变黑，答案选C；

③浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸可与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此表现浓硫酸的氧化性和酸性，答案选AD。

（2）①配制稀硫酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶以及胶头滴管，因此上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有⑦和⑧。

②A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线，则实际量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏小；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，浓度偏高；C．配置前，容量瓶中有水珠不会影响结果；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水不会影响结果，答案选B。

（3）氨是一种重要的化工产品，其化学式为NH3，具有刺激性气味，密度比空气的小，易溶于水，因此，收集氨气应采用向下排空气法。

（4）质子数等于核外电子数，则在35 Cl中含有17个电子，质子数＋中子数＝质量数，则含有35—17＝18个中子，氯在周期表中位置是第三周期，第ⅦA。

（5）①漏水能使石蕊试液先变红后褪色，则能证明氯水具有漂白性的是d。

②氯水中含有氯离子，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，则C过程中的现象是有白色沉淀生成。

③氯气氧化性强于溴，则a过程中的化学方程式为Cl2+2KBr＝2KCl+Br2。

【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的性质、物质的量浓度溶液配制、氨气性质、核素组成的有关计算以及氯水的性质判断等。

【名师点晴】该题考查的知识的较多，但难度不大。难点是一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，答题时注意根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。