下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是( )
A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl3 D．FeS
化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
下列说法不正确的是( )
A．明矾可做消毒剂
B．次氯酸钠可作漂白剂
C．氧化铝可作耐火材料
D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（本题不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则推断该气体的成分及物质的量之比（本小题需有解题过程）。
甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与CO2反应；
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。
（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是 。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→ →E，确定还原产物中有NO2的现象是 ，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是 。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式 。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是 。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成 。
已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
② | 298] |
|
| |
③ | 308 |
|
| |
④ | 298 |
|
|
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氢气体积 (mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
②反应速率最大的时间段(即0s～10 s、10s～20 s、20s～30s、30s～40s、40s～50s......)为 ，可能原因是 ；
③反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为： 。
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如下图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是 。
