Question

A、B、C、X、Y、Z 是元素周期表中的前 20 号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	C的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	价电子排布式为4s^2

回答下列问题：

（1）B 所形成的氢化物的键角是_________，1 mol BH₄中含_____ 个配位键.

（2）X、Y、Z 三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：_____。

（3）已知 C 的单质与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OC₂，试写出该反应的化学方程式：          。

（4）写出 B 的氢化物与 C 的氢化物反应后生成物的电子式：___________。

（5）试比较 A 和 Y 的最高价氧化物熔点的高低（用化学式和“＞”、“＜”或“＝”表示）：     _，并说明理由：__________________ ；

（6）已知XC₆^3-在溶液中可稳定存在。ZC₂难溶于水，但可以溶解在含X³⁺离子的溶液中，原因是___________________________（用离子方程式表示）。

Answer

（1）107.3°或107°18′，NA （2）Ca>Al>Si (3)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

（4）（5）CO2Al>Si。

（3）C 的单质是F2，F2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OF2，则该反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF +OF2+H2O。

（4）B 的氢化物是NH3，C 的氢化物是HF，两者反应生成NH4F，NH4F中F－与NH4＋ 之间是离子键，NH4＋ 中N、H之间是极性共价键，则NH4F的电子式为。

（5）A 和 Y 的最高价氧化物分别是CO2、SiO2 ，因为CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而Si为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2的熔点次CO2熔点高，即熔点CO2