Question

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO₂、CS₂、HI都是直线形的分子

B．BF₃键角为120°，SiCl₄键角大于120°

C．COCl₂、BF₃、SO₃都是平面三角形的分子

D．PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥形的分子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．SO2中价层电子对个数=2+（6-2×2）÷2=3且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，A项错误；B．BF3中价层电子对个数=3+（3-3×1）÷2=3，所以为平面三角形结构；SiCl4中价层电子对个数=4+（4-4×1）÷2=4，为正四面体型结构，所以BF3键角为120°，SiCl4 的键角等于109°28′，小于120°，B项错误；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C项正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+（5-3×1）÷2=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+（5-5×1）÷2=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查价层电子对互斥理论。

【名师点睛】本题考查价层电子对互斥理论。根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答。