有机化合物与人类的生活密切相关。以下叙述中正确的是
①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 ②米酒变酸的过程涉及了氧化反应 ③棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O ④油脂、淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应 ⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好
A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．①④⑤
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3，其结构简式如下：
，通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：
（1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为___________(填分子式)。
（2）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有___________个硼原子，___________个氮原子。
（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ，同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为___________。
（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。
化学键 | B－H | B－O | B－B |
键能（KJ·mol－1） | 389 | 561 | 293 |
自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为___________。
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为___________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___________。
实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
，CH2=CH2＋Br2→ BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状 态 | 无 色液 体 | 无 色液 体 | 无 色液 体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________ ；
（2）在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)； a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”“下”)； 其同系物C4H8Br2有 种同分异构体。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．碘化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．乙醇
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5
（V）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态
请回答：
（1）B原子的电子排布图为___________。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为___________，甲分子的立体构型为___________。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式___________。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验原理的离子方程式___________ 。
（4）已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO－被还原为Cl－，写出该反应的离子方程式___________。
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：
（1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________（用元素符号表示）。
（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___________，B与N之间形成___________键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有___________（填元素符号）
（3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Si原子之间的距离为___________（用ρ、NA表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________。
（4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如下图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
写出上图中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：___________ ；亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为______________。
I.写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型。
（1）CH3CH==CHCH3在一定条件下发生加聚反应：___________。
（2）溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应：___________。
（3）由甲苯和相关试剂制TNT：___________。
II.（1）已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：
据此，请写出下列反应产物的结构简式：CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH—CHO___________。
（2）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，
。某烃的分子式为C6H10，用热的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构可能的结构简式：___________。
