Question

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，已知Y^＋和Z^－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z             B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－                  D．原子序数：X＞Y＞Z

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，故C错误，D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确；故选D。

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。