NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11．2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
天津港“8．12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．CaC2 D．P4（白磷）
【化学选修5：有机化学基础】
CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成：
已知：
（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为______________，B中所含有的官能团名称为__________；
（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________；
（3）A、D的结构简式分别为___________________、_______________________；
（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法______________；
（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）
____________________________________________；
①无环状结构 ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种化学环境不同的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计一条以C3H6为原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。
_________________________________________________________________
【化学选修3：物质结构与性质】
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是__________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_____，若Cu晶体的晶胞参数a=361．4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
【化学选修2：化学与技术】
聚铁[化学式可表示为Fe2（OH）m（SO4）3-n/2]，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS2和SiO2）制取聚铁的化工流程如下：
回答下列问题：
（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）滤渣A的主要成分为________________（填化学式）。
（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的_____________（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是_____________。
（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H2O2可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是____________________，工业上此过程应在________中进行（填字母）
A．沸腾炉 B．反应釜 C．回转窑 D蒸馏塔
（5）流程中可循环利用的物质有________。
（6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H2O2（密度为1．11g/cm3）_____________mL。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210．5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）⇌1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g） △H2=________kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。
（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=m×10-q。则反应：CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=___________mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
