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【化学---选修2:化学与技术】 MnO2和锌是制造干电池的主要原料。 电解法生...

【化学---选修2:化学与技术】

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解。

90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去):

软锰矿、闪锌矿满分5 manfen5.com滤液A满分5 manfen5.comZn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+满分5 manfen5.com

ZnSO4、MnSO4溶液满分5 manfen5.comZn+MnO2+产品D

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

 

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题:

(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式:__________________________、_____________________________。

(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为___________(用化学符号表示)

(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2,其作用是___

____________________,另外一种固体物质可为___________。

(4)步骤④中电解过程中MnO2在______极析出,该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________,该物质对整个生产的意义是___________________________。

 

(1)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O (2)Cu、Cd (3)将Fe2+氧化为Fe3+ Zn(OH)2 (4)阳 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 用于溶解软锰矿和闪锌矿,循环使用 【解析】 试题分析:(1)根据MnO2与ZnS的反应可知,MnO2在酸性溶液与CuS反应生成硫酸铜、硫酸锰、S与水,MnO2在酸性溶液与FeS发生硫酸铁、硫酸锰、S与水,反应方程式分别为: MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O; (2)由滤液A中加入Zn所得溶液中含有的金属离子,可知Zn会将Fe3+转化为Fe2+,且置换出Cu、Cd; (3)加入C后除去了溶液中Fe2+、Al3+,加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液pH,使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去,并且不能引入杂质,另外物质可以是Zn(OH)2、Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等; (4)Mn元素化合价升高,失去电子,则电解中MnO2在阳极析出,电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,由于硫酸根离子不变,且生成氢离子,可知D的化学式为H2SO4,该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿,循环使用。 考点:混合物的分离提纯,物质的制备  
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考点分析:
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H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。

(1)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+,试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

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①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中满分5 manfen5.com=_________。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13

(3)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:

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实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:_________________________。

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(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为________________

 

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.

Ⅰ.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

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(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是     (填图中数字序号)。

(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

Ⅱ.工业合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃400℃600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

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(1)曲线a对应的温度是            

(2)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是                 

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)

C.M点比N点的反应速率快

D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%

(3)如果N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,N点的化学平衡常数K=          L2/mol2 (精确到小数点后两位)

.尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:

第一步:2NH3(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.comH2NCOONH4(s)   ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s) 满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH=+138kJ·mol-1

(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:_________________________

(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

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①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=                mol/(L·min)。

已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。

 

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高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH满分5 manfen5.com3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

关物质的溶解度数据见下表:

20℃ 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液显紫红色。

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实验流程如下:

请回答:

(1)步骤①应在        中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。

A.烧杯         B.蒸发皿         C.瓷坩埚       D.铁坩埚 

(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是       

A.二氧化硫     B.稀醋酸         C.稀盐酸       D.稀硫酸    

②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是               

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是        

A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全

B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全

C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全

D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全

(3)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是                                  

(4)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为        g

量取KMnO4溶液应选用        (填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是(   

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A.石墨电极上发生氧化反应

B.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

C.根据图示,物质A为CO2

D.甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

 

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下列说法正确的是(   

A.工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体,离子方程式为:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

B.在0.1mol/L的AlCl3溶液中,Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存

C.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-

D.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

 

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