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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( ) A.1L 0.1mol/L的...

设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(   

A.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA

B.标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C.相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N­A

D.18g NH所含的电子数11NA

 

B 【解析】 试题分析:A、NaHCO3溶液中HCO3-会发生水解及电离生成H2CO3、CO32-,所以H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,A错误;B、标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体的物质的量为0.1mol,所含有分子数为NA,B正确;C、温度未知,pH =13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子的浓度不一定是0.1mol/L,则1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为0.1N­A,C错误;D、18g NH的物质的量为1mol,所含的电子数10NA,D错误。答案选B。 考点:阿伏伽德罗常数  
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考点分析:
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化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是(   

A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生

B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放

D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

 

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芳香族化合物A(C8H4O3)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP。

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回答下列问题:

(1)A的结构简式为        

(2)C中不含氧官能团的名称为            

(3)由B生成D的过程中,涉及的反应类型有       (填序号)。

a.取代反应   b.加成反应    c.消去反应    d.还原反应

(4)写出D与A反应合成DBP的化学方程式             

(5)X是D的同分异构体,其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式        

(6)A与异辛醇(满分5 manfen5.com)反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。

    

 

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氨是重要的化工原料,用途广泛。

(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是          

②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有           (填序号)。

a.离子晶体    b.分子晶体    c.原子晶体   d.金属晶体

③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有   种(不含Cu)。

④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度    g·cm-3

(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3 + NH3=F3B—NH3

①晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为        

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子                

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中,正确的是              (填序号)。

a.N4是N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 mol π键

c.白磷的沸点比N4高,是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)        

 

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三氯氢硅(SiHCl3)是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下:

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回答下列问题:

(1)写出SiHCl3的结构式       

(z) SiHCl3,在NaOH溶液中剧烈反应放出H2,该反应的化学方程式为       

(3)硅的平衡转化率与投料比n(HCl)/n(Si)的关系如右图,则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为       

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(4)平衡时,c(SiHCl3)/c(SiCl4)的值a随着c(H2)/c(HCl)的值b的变化而变化。则满分5 manfen5.com        (用含Kl、K2的代数式表示);根据关系式,工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。 请用平衡移动原理加以解释       

(5)也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3300℃时该反应的热化学方程式为       

 

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以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:

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已知:Cr2O72-+H2O满分5 manfen5.com 2CrO42-+2H+Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有         。(写2种)

(2)滤液1中的阴离子除CO32-外,主要还有             

(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为    

(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至   

(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为                

(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2,将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为                                

 

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