【化学——选修3物质结构与性质】
I．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-。
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为 ；理由是 。
II．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2 = O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示。
（2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为 。
（3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：______（填“是”或“否”），其原因是 。
（4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有 。（写2条）
Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]。
（5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ·mol-1和1175.5 kJ·mol-1。试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：____________________。
（6）晶格能（U）计算公式如下：
式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-)，单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数。已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2= U1+41.84，且 n1=12，n2=9。则两种晶体阳离子半径相对大小为________（用离子符号表示）。
【化学——选修2化学与技术】
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。
该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为____________；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。则12g石墨烯中含有 个6元环。
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+
O2(g) →CH3OH(g) △H=-128.5kJ/mol
副反应有：
CH4(g)+
O2(g) →CO(g)+2H2O(g) △H=a kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(g) △H=b kJ/mol
CH4(g)+O2(g) → HCHO(g) +H2O(g) △H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是 ；
②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为 。
（3）苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g) →C8H8(g)＋H2(g) ΔH＞0。T1℃下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 |
①当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________；
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在 极生成，对应的电极反应式 。
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：
其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为 。
（2）步骤H的离子方程式为 。
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为 。
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；
②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为 ，平衡常数表达式为 ；
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-
确认Mn2+存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是 。
）FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
I．按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）装置C的作用是 ；E中盛放的试剂是 ；D中反应的化学方程式为 。
（2）温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是 。
II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是 。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是 。
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是 ；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是 。
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是 。
含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是
