通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A．b为电池的负极，甲醛被氧化
B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A．中性溶液中可能大量存在、K+、Cl－、SO
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO==Al(OH)3↓＋HCO
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
下列图示实验装置正确的是
分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是
A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
Ba(N03)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(N03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HN03表现出的性质是 。
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是 。
（3）步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为 ；
该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。
（4）闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同
时放出大量光和热。
已知：4NO2 (g)+O2 (g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2 (s) △H=+akJ/mol
4Al(s)+ 302 (g) =2Al203 (s) △H= -bkJ/mol
N2 (g)+2O2 (g) =2N02 (g) △H= -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。
