Question

【化学—选修2：化学与技术】NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、

肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用    的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

Answer

（1）①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

②合成氨 NH3、CO2 ③CO2 NaCl

（2）①强氧化（填“氧化”也可） ②NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 需要加热恒温控制、没有离子交换膜（其他合理答案也可）

（3）加入食盐使肥皂析出 有利于肥皂的析出

【解析】

试题分析：（1）联合制碱法是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠灼烧分解得到碳酸钠。合成氨工业中得到氨气和二氧化碳，因此采用联合生产法。（2）氯酸钾具有强氧化性，在很多反应中作氧化剂。电解氯化钠溶液控制条件可以得到氯酸钠和氢气，该过程中要控制好温度且不再需要离子交换膜，方程式NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；与氯碱工业制备氯气和氢氧化钠有较大的区别。皂化反应结束后，加入食盐有利于肥皂的析出，即盐析。

考点：本题考查化工生产。