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下列说法中不正确的是 A.正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 B.互为同系物 ...

下列说法中不正确的是

A.正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体

B.满分5 manfen5.com互为同系物

C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

D.扁桃酸(满分5 manfen5.com)属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种

 

B 【解析】 试题分析:同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物互相称为同系物。A符合同系物的概念,故A正确; B不符合同系物的概念,故B错误。乙烯分子中所有原子共平面,四氯乙烯分子中氟原子代替了乙烯分子中的氢原子,四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面,故C正确;扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体:当苯环上连有两个取代基,同分异构存在临、间、对三种,当苯环上连有三个取代基共有10种,故D正确。 考点:本题考查同系物、同分异构体。  
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化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是

A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

C.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅

D.铜制品在潮湿的空气中生锈,其主要原因是发生了析氢腐蚀

 

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将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:

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已知A(C10H16O)的结构中有一个五元环,核磁共振氢谱显示其侧链上有四不同环境的氢,且峰面积比为1:2:3:3。回答下列问题:

(1)A的结构简式为             ,B含有的官能团的名称是           

(2)B与CH3OH发生的反应类型是         ,C与HBr发生的反应类型是            

(3)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为               

(4)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为            ,若该高聚物平均相对分子质量约为20000,则其平均聚合度约为            (填标号)。

a.54        b.108            c. 119     d.133

(5)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式     ,其分子中最多有            个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环        ②只有一个侧链

③能发生酯化反应        不能发生消去反应

 

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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

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(1)ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。

A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是____(填选项字母)。

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2,化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低,产品难以分离,还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2,化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点______________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因                                                 

 

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钛合金是航天航空工业的重要材料.由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下:

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已知:①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃,沸点136.4℃;SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃

回答下列问题:

(1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式              ,加入铁屑的作用                       

(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有                     

(3)(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因           ,废液中溶质的主要成分是            (填化学式).

(4)用金红石(主要含TiO2)为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:

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写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式               ,制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质,可采用               方法除去.

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(5)TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法,电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为:                      ,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有              

 

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[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解,摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:

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(1)连接装置,_________________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。

(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有______________________________(填化学式)。

(4)CCl4的作用是__________________________________________________。

(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

(6)若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

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(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③___________________________。若某同学按右图所示读数,则计算出的分解率__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

 

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