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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.蛋白质、棉花、PVC、...

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

 

C 【解析】 试题分析:A、蛋白质和棉花,PVC、淀粉等都为高分子化合物,都是混合物,正确,不选A;B、废弃的玻璃、金属、纸制品等都可以回收利用,正确,不选B;C、铁在潮湿的空气中放置,容易发生电化学腐蚀而生锈,错误,选C;D、可降解的塑料分解产生二氧化碳,二氧化碳又合成可降解塑料,实现碳的循环利用,正确,不选D。 考点:物质的组成结构和性质的关系  
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考点分析:
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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

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已知:

满分5 manfen5.com(RR′为烃基或氢)

满分5 manfen5.com (RR′为烃基)

1A分子中含氧官能团名称为_________

2G的化学名称为_________

3F生成G的反应类型为_________

4D分子中最多_________个原子共平面。

5BAg(NH3)2OH反应的化学方程式为_________

6乙炔和羧酸X加成生成EE的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1E能发生水解反应,则E的结构简式为_________

7)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有_________种,其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体结构简式_________

8DG反应生成光刻胶的化学方程式为_________

 

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ABCDEF为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:

元素

相关信息

A

A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数

B

空气中含量最丰富的元素

C

短周期元素中,C的金属性最强

D

基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E

一种核素的质量数为63,中子数为34

F

最外层电子数为次外层的3

请用对应的元素符号回答下列问题:

1A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物,该分子中存在σ键和π键数目比为_________A的杂化类型为_________

2ABDF的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)ABF的第一电离能由大到小的顺序_________

3E位于周期表中的位置是_________E的基态原子的核外电子排布式为_________

4)根据下列能量变化示意图1,请写出BOAO2反应的热化学方程式_________

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5C的最高价氧化物对应的水化物为MM中含有的化学键类型为_________将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示,请写出t2时刻总反应的化学方程式_________

6下图是EF形成的化合物的晶胞结构示意图,可确定该化合物的化学式为_________,若该晶胞的棱长为apm,则该晶胞的密度为_________g/cm3

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I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+Hg2+Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是(    )

A.氨水    B.硫化氢气体        C.硫酸钠溶液      D.纯碱溶液

合成氨的流程示意图如下:

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回答下列问题:

1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是__________________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________________

2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称_________,其中发生的化学反应方程式为_________

3)设备B的名称_________,其中mn是两个通水口,入水口是_________(“m”“n”).不宜从相反方向通水的原因_________

4)设备C的作用_________

5在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2 (g)+H2 (g)已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于_________

 

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生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等。

1已知①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6KJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0KJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_________

2)由生物质能获得的COH2,可以合成多种有机物.COH2以物质的量之比1:1进行催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是_________

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

3工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

下列对该反应的有关说法不正确的是_________

A.当v(CO)= 2v(H2),该反应处于平衡状态

B恒温恒压下,容器内气体的密度不再改变时,表明反应达到平衡状态

C.在原平衡体系中充入一定量的氦气,平衡可能发生移动

d恒温恒压下,改变反应物的投入量,△H的值不发生变化

e.温度一定时,缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大

若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO2molH2

1mol CH3OH

2molCO4molH2

CH3OH的浓度(mol/L

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α 1

α 2

α 3

下列判断正确的是_________

ac32c1=2c2

bQ1+Q2=90.8   Q3=2Q1

CK1=K2=K3

Da2+a3100%

4COH2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),一定温度下,在1L密闭容器中充入3molH23molCO进行反应,若用po表示该体系开始时的总压强,p表示平衡时的总压强,则平衡时CO的转化率为_________(pop的式子表示)

5如图满分5 manfen5.com为绿色电源直接二甲醚燃料电池工作原理示意图,b电极_________极,a电极的反应式为_________

 

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化工废料铬渣非法丢放,容易导致严重的水污染,某地因铬渣污染,水体污泥中含有Cr3+,回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+):

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1)实验室用质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL  3.68mol•L-1的硫酸溶液,需要用量筒量取浓硫酸_________mL

2H2O2的电子式为_________

3)设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分,最佳试剂为NaOH溶液_________

4)通过钠离子交换树脂,所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________

5)通入SO2过程发生反应的化学方程式为_________

6)也可用Fe做电极,利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr(OH)3沉淀,同时有Fe(OH)3沉淀生成,整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________,若电解过程中电流强度为I,处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为qNA表示阿伏伽德罗常数),研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀,而部分三价铬以某种形式溶于水,如果与工业废水混合后再电解,三价铁和三价铬都可以全部沉淀,试分析可能的原因_________

 

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