Question

（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是__________。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失4%

D．转化器中适宜条件是V₂O₅，催化剂、高温、常压

E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率

（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO₂可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程发生反应的化学方程式：__________；

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰__________kg。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示__________；

②阳极的电极反应式为__________。

Answer

（1）AD；（2）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；

②50；（3）①阴；H2；②SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

【解析】

试题分析：（1）制备硫酸三个装置分别是：沸腾炉、接触室、吸收塔，二氧化硫在接触室中生成三氧化硫，A正确；吸收SO3用98%的浓硫酸，得到发烟硫酸，B错误；元素的损失率=化合物的损失率，FeS2损失2%，则S损失率也为2%，C错误；SO2转化成SO3需要催化剂，常用催化剂V2O5，催化剂的催化效率需要在一定温度下达到最高，常压下二氧化硫的转化率已经很大了，所以不需高压，推出所需的条件：催化剂、高温、常压，D正确；SO2和氧气反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，反应向逆反应方向移动，E错误；故选AD。

（2）①SO2与Ca(OH)2发生酸碱中和：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，再利用强酸制弱酸CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；

②CaO~Ca(OH)2~SO2，m(CaO)=(1×104×103×0.2%×56×10-3)/22.4=50kg；

（3）①阳极反应电极式：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，此装置是进行电解循环再生制备NaOH，b是阴离子交换膜，阳离子不能通过，E表示氢气。

②C为硫酸，电极反应式：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+。

考点：考查了硫酸工业的相关知识。