Question

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(    )

A．SiO₂、CsCl、CF₄、CBr₄

B．CsCl、SiO₂、CBr₄、CF₄

C．SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄

D．CF₄、CBr₄、CsCl、SiO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选B。

考点：考查了的相关知识。

【考点定位】考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

【名师点晴】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素。不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析。