下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )
A．SiH4 B．CH4 C．H2O D．NH4+
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s23p3 B．1s22s22p3
C．1s22s22p4 D．ls22s22p63s23p4
在d轨道中电子排布成
，而不排布成
，其直接的根据是( )
A．能量最低原理 B．洪特规则 C．原子轨道能级图 D．泡利不相容原理
室温下，用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68 L(标准状况)，假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，求此时A溶液的pH值。（提示：pH=-lgc(H+)）
（1）某课外活动小组同学用图23-1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图23-2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阴极反应式为 ；此时通过阳离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有 kJ的能量转化为电能。
已知2X2(g)＋Y2(g)
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。
（2）若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________Wmol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（用a、b、c表示）。
（3）能说明反应已达到平衡状态的是________(从下列选项中选择)。
a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z b．容器内的密度保持不变
c. 2v逆(X2)＝v正(Y2) d．容器内压强保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
