Question

已知：①H₂O（g）＝H₂O（l）△H₁＝﹣a kJ•mol^﹣1

②C₂H₅OH（g）＝C₂H₅OH（l）△H₂＝﹣b kJ•mol^﹣1

③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃＝﹣c kJ•mol^﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（b﹣a﹣c）kJ    B．（3a﹣b +c ）kJ    C．（a﹣3b+c）kJ   D．（b﹣3a﹣c）kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：①H2O（g）＝ H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b -c ）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，放出的热量为（3a﹣b +c ）kJ，而46g液态乙醇的物质的量是1mol，所以完全燃烧并恢复至室温，放出的热量为（3a﹣b +c ）kJ，答案选B。

考点：考查盖斯定律的应用。