Question

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是___________，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是_____________。

（2）试验中，II中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。

①Ⅲ中的试剂为________；         ②Ⅳ发生反应的化学方程式为________；

③V的作用为________；装置V的缺陷是________.

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此时II中现象为_______，原因是_____。

（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为_______，写出A与水反应的化学方程式_____________。

Answer

（1）分液漏斗，控制反应速度；

（2）碱石灰；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；除去没有被氧化完的氨气；没有防倒吸；

（3）试纸变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；

（4）Mg3N2，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

【解析】

试题分析：（1）仪器B的名称是分液漏斗，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是通过滴加液体的快慢来控制反应速度；（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH3，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，IV在发生反应为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，Ⅲ中的试剂为碱石灰，作用是干燥氨气，③V的作用为除去没有被氧化完的氨气；由于氨气极容易溶于水，所以装置V的缺陷是没有防倒吸；（3）装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，因为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH3•H2O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝；（4）固态化合物A由两种短周期元素组成，根据上述分析可知其中含有N元素。设该化合物的化学式为M3Nx ，M的相对原子质量为R，则化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，所以[(2×14)÷(3R+2×14)]×100%=28%，解得R=24，所以M元素是Mg，该化合物的化学式是Mg3N2，A与水反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

考点：考查物质的组成、化学式的确定及化学实验基本操作的知识。