Question

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CC1₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为________

该操作将I₂还原为I^-的目的是________。

（2）操作X的名称为___________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；锥形瓶里盛放的溶液为_______。

Answer

（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；使CCl4中的碘进入水层；（2）分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；NaOH溶液。

【解析】

试题分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；由于碘微溶于水，而碘离子易溶于水，该操作将I2还原为I-的目的是为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以为了使反应充分，反应应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气。

考点：考查化学实验基本操作、化学试剂的作用、离子方程式的书写等知识。