Question

下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①一⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第_____周期第____族。

（2）③与⑤形成的化合物化学式为____，④所形成的单质与水发生的反应为____反应。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_______（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_______________。

（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________ 。

Answer

（1）三、IIA；（2）Mg3N2，置换；（3）H2SiO3HCl>HBr>HI；（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

试题分析：（1）由于同一周期的元素的金属性从左到右逐渐减弱，同一主族的元素的金属性从上到下逐渐增强，所以①一⑦元素中金属性最强的元素是⑤号Mg元素，位于周期表第三周期第IIA族。（2）根据化合物中元素正负化合价的代数和等于0可知：③元素N与⑤盐酸Mg形成的化合物化学式为Mg3N2，④元素是F，F2与水发生的反应产生HF和O2，反应类型是置换反应；（3）②、③、⑦所表示的元素分别是C、N、Si，元素的非金属性：N>C>Si，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性也越强，所以酸性由弱到强的顺序是H2SiO3Cl>Br>I，所以相应氢化物的稳定性关系是HF>HCl>HBr>HI；（4）表中元素③是N元素，⑥是Al元素，它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、元素的位置、物质的性质的比较及离子方程式的书写的知识。