Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、 Fe³⁺、A1³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC1₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(  )

A．至少存在5种离子                        B．CO₃^2-、A1³⁺一定不存在，K⁺可能存在

C．SO₄^2-、NH₄⁺ 一定存在，C1^-可能不存在         D．Cl^-一定存在

Answer

D

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，其物质的量是0.02mol，同时产生红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)= 2×( 1.6g÷160g/mol)=0.02mol。由于Fe3+与CO32-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，所以一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，根据S元素守恒可知n(SO42-)= n(BaSO4)= 0.02mol。A．由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+ 所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，含有4种离子，错误；B．综上所述，原溶液中一定含SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-，可能含A13+、K+，一定不含CO32-，错误；C．由上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，错误；D．由电荷守恒可知，Cl-一定存在，正确；

考点：考查离子的检验、离子共存的有关知识。