Question

已知pH=-lgc(H⁺)，标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(  )

A．ab段反应是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L

D．b点对应的溶液导电性最强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正确；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C．由图可知，112mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，错误。

考点：考查图像方法在硫元素化合物性质的应用及有关浓度的计算的知识。