Question

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺) =0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(    )

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5g

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：生成气体的物质的量为n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=1/2×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

y y y x 2x x

根据反应关系可得x+y=1.5；2x+y=1.8。解之得 x=0.3mol，y=1.2mol。所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A．反应中共消耗金属Zn的物质的量是1.2mol+ 0.3mol=1.5mol，则Zn的质量m(Zn)=1.5mol×65g/mol=97.5g，正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2 )=1：4，正确；C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，被还原的元素有S、H两种元素，错误；D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，正确。

考点：考查硫酸的性质及氧化还原反应的有关知识。