氮化钠(Na3N)和氢化钠(NaH)都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑
有关它们的下列叙述中正确的是
①离子半径：Na+>N3->H+；②两个反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构。
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D． ③
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为
A． M>P>Q>N B． P>M>N>Q C． N>Q>P>M D． M>N>P>Q
己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+l)+、bBn+、。cC(n+l)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：a>b>c>d B．离子半径：C(n+1)->Dn->A(n+1)+> Bn+
C．单质还原性：B>A，氧化性：D>C D．原子半径：A>B>C>D
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n+8 B． n+16 C．n+18 D．n+32
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是
A． BF3 B． BeCl2 C． PC13 D． SO3
