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YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于满分5 manfen5.com的说法正确的是

A.钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族    B属于非金属元素

C.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com是两种不同的核素            D中子数为39

 

C 【解析】 试题分析:A、依据题干信息可知,Y元素为39号元素,所以Y属第五周期第ⅢB族,A错误;B、汉字为金字旁元素为金属元素,B错误;C、和是质子数相同中子数不同的同一元素,所以是不同的两种核素,互为同位素,C正确;D、质子数+中子数=质量数,中子数=质量数-质子数89-39=50,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是核素、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系的有关判断 【名师点晴】该题的难点是元素位置推断,由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第ⅣA族。  
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考点分析:
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下列关于元素周期表的叙述,错误的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑

B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期

C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个蕨

D.第IA族(除H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素

 

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3 mol·L-1

H2O2

Fe2+

为以下实验作参照

298

3

60

030

探究温度对降解反应速率的影响

 

 

 

 

 

298

10

60

030

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

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(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50-150s内的反应速率:v(p-CP)=_______________。

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_____________________。

(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,_________________________。

(5)根据题意:在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式____________________。

 

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铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:

(1)PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)Sn和Pb位于同一主族,同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢,猜测理由__________。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_________________。

(4)铅蓄电池是最常兄的二次电池,其构造示意图如下。

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放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(1)

正极反应式是____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol

(5) PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即满分5 manfen5.com)的残留固体,若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x____值和m:n值__________。

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:

①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物

请填空:

(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________;

(2) X2W的结构式是_____________;

(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸,写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:_____________;含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其化学式为________;

(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:______________________;

②请设计实验证明该化合物具有还原性:______________________________。

 

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下面是18×7的格子,按要求作答

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(1)用X表示111号元素,在上表中标出

(2)F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________;

(3)C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________(填写离子符号);

(4)请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程:____________________________;

(5)用实线绘出过渡元素的边框。注意:不得使用铅笔作图。

(6)只由D形成的18电子微粒_________。

 

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试题属性

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