下列关于元素周期表的叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个蕨
D．第IA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10－3 mol·L－1 | |
H2O2 | Fe2＋ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6．0 | 0．30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 |
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③ |
| 298 | 10 | 6．0 | 0．30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)=_______________。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式____________________。
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由__________。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________。
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如下。
放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O（1）
正极反应式是____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x____值和m:n值__________。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；
（2） X2W的结构式是_____________；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。
下面是18×7的格子，按要求作答。
（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________；
（5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。
（6）只由D形成的18电子微粒_________。
由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨I极为正极，石墨II极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3- -e-=N2O5
D．石墨II极上发生氧化反应
