下面是18×7的格子，按要求作答。
（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________；
（5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。
（6）只由D形成的18电子微粒_________。
由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨I极为正极，石墨II极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3- -e-=N2O5
D．石墨II极上发生氧化反应
1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)
b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则“a和b的数值可能是( )
A． a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2
把0．6 molX气体和0．4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(s)；5 min末己生成0．2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0．01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)
H2 (g)+ I2 (g)达到平衡状态的标志是：
①I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；③容器内压强不再变化；
④生成2 mol HI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
现有反应m A(g)+n B(g)
w C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0．15 mol/L，B每分钟减少0．05 mol/L，C每分钟增加0．1 mol/L，则下列叙述不正确的是( )
A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
B． m：n：w=3：1：2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol
