将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．每消耗0．1molNH4HCO3放出2．24L CO2
下列关于能量变化的说法正确的是 ( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．己知C(石墨，s)=C（金刚石，s）△H>O（吸热），则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒
下列关于化学用语的表述正确的是(
A．碳-14核素：
B．Ca2+的结构示意图为
C．氮气的电子式
D． HCIO的结构式为H-Cl-O
（一）下表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（4）某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
（二）下表为部分短周期主族元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一 |
Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 （填化学键名称）。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。
某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱。请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是 ，其使用前需要 。
（2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式 ，如果图C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到 时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强。
（3）利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装 ，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。
（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N>C>Si。则C中应装试剂为 ，实验现象为 可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法， （填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为 。（若“否”，后一空不须回答。）
（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是 ，结构式是 。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是 （填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式 其中负极反应的电极反应式 。该装置中溶液里的阴离子移向 （填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重 克。
