Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D．四种元素的原子半径：A>B>D>C

Answer

A

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期。B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族，因此A一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14，则B和D的最外层电子数之和是14－1－1＝12。又因为B和D属于同主族元素，因此B是氧元素，D是S元素，所以根据原子序数可知C只能是钠元素。A、氧气能和H2S反应生成单质S和水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，A正确；B、S元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，B错误；C、氢元素的最高价氧化物是水，属于共价化合物，C错误；D、同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A，D错误。答案选A。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用、元素的推断。