元素性质呈周期性变化的原因是
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：
A．是银白色金属 B．Tl（OH）3 有两性
C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性
金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列
和
的说法中不正确的是
A．
和属于同种元素
B．和的性质几乎相同
C． 的相对原子质量约为48
D．与为不同一核素，互为同位素
将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是
A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多
D．第15、16、17列元素都是非金属元素
Ⅰ．下表是几种常用燃料的燃烧热：1 mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量。
物质 | 炭粉 | 一氧化碳 | 氢气 | 甲烷 | 乙醇 |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。
（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题
（1）分解海水时，实现了从光能转化为 能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为 能。分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，则A极是电池的 极，电子从该极 (填“流入”或“流出”)。B极电极反应式 。
Ⅲ．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的 极，正极的电极反应为 。
Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
| 锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸花的时间（s） |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片[ | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，
该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：
Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由右图求得平衡时Y的转化率为 。
