Question

Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片[	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：                              ，

该反应是       反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花         s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：                         

Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为                      ；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为              ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 ；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由右图求得平衡时Y的转化率为          。

Answer

Ⅰ（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑放热（2）12.5（3）B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多Ⅱ（1）3X+Y4Z（2）0.03mol/(L·min)（3）c（4）10%

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）锌是活泼金属，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气，则反应的离子方程式为Zn+2H+ =Zn2+ + H2↑；活泼金属与酸的反应是放热反应。

（2）通过观察A—F的实验数据对比可知，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，根据表格E中数据可知，2g锌薄片溶解于45℃的酸中花的时间为25s，则在55℃时反应速率是45℃时的2倍，花的时间为12.5s。

(3) 对比结果B与F，速率与Zn的状态有关，B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多，所以结果F那么快。

Ⅱ（1）由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，所以Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：4，所以反应的化学方程式为3X + Y 4Z。

（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（X）=0.3mol，X的平均反应速率为0.3mol÷(5L×2min) =0.03mol/（L．min）。

（3）a．每消耗3molX，同时消耗1molY，表达的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，a项错误；b. 该反应为前后气体体积不变的反应，压强始终保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，b项错误；c.Z的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，c项正确；d. 该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，不能作为平衡状态的判断标志，d项错误；答案选c。

（4）由图可知：达平衡时，△n（Y）=0.1mol，所以Y的转化率为0.1mol÷1mol×100%=10%。

考点：考查探究化学反应速率的影响因素，化学方程式的确定，化学平衡状态的判断，转化率的计算。