Question

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（均用元素符号填写）

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）被选作相对原子质量标准的核素是          （填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置                  。

（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是       

（填离子符号）； 写出MD₂分子的结构式：           。

（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为       ；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为           。

（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：

元素Q和R非金属性的强弱：                                   ；

元素G和H的金属性强弱：                                     。

Answer

（1） C 第二周期第ⅤA族 （2）S2- O=C=O

（3） HClO4

（4）Cl2 + Na2S=2NaCl + S↓或Cl2 + K2S=2KCl + S↓或Cl2 + H2S=2HCl + S↓

NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O 或 3NaOH + AlCl3 =Al(OH)3↓+3NaCl

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布可以确定，A为H元素，M为C元素，B为N元素，D为O元素，G为Na元素，H为Al元素，Q为S元素，R为Cl元素，E为K元素。

（1）被选作相对原子质量标准的核素是C，根据上述分析，B为N元素，N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

（2）E、Q、R三种元素分别为K、S、Cl，三种原子形成的简单离子具有相同电子层结构，质子数越多，离子半径越小，离子半径顺序为S2－>Cl－>K＋，所以其中半径最大的离子的S2－，MD2分子为CO2 ，CO2 的结构式为O=C=C。

（3）两种元素能形成既含有离子键又含有共价键的化合物有Na2O2、K2O2等，该化合物电子式分别为

；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的化合物分子式为HClO4 。

（4）要验证元素S和Cl的非金属性的强弱，可以通过非金属单质间的置换反应验证，非金属性强的能将非金属性弱从其盐中置换出来，即Cl2 + Na2S= 2NaCl + S↓。要验证元素Na和Al的金属性强弱，可用强碱制弱碱的原理实现，即3NaOH + AlCl3 =Al(OH)3↓+3NaCl。

考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。